Разница между кислотой и щелочью

Основное различие - кислота против щелочи

Кислоты и щелочь - два термина, часто встречающиеся в водной химии. Кислоты - это химические вещества, обладающие кислотными свойствами. Щелочь - это разновидность основы. Поэтому щелочные растворы проявляют основные свойства. Основное различие между кислотой и щелочью заключается в том, что pH кислот ниже 7, тогда как pH щелочи выше 7.

Ключевые области покрыты

1. Что такое кислота - Определение, свойства, примеры 2. Что такое щелочной - Определение, свойства, примеры 3. В чем разница между кислотой и щелочью - Сравнение основных различий

Ключевые слова: кислота, щелочь, щелочноземельные металлы, щелочь, химический состав водной среды, основания, кислота Льюиса, pH, сильные кислоты, слабые кислоты.

Что такое кислота

Кислота - это химическое вещество, которое можно нейтрализовать основанием. Кислоты способны выделять протоны или H⁺ ионы в водных растворах. Кислота может быть диссоциирована на сопряженное с ней основание и H⁺ ионы. По силе диссоциации различают два типа кислот.

Сильные кислоты - это соединения, которые могут полностью диссоциировать на ионы. Слабые кислоты - это соединения, которые частично диссоциируют на ионы. Следовательно, слабые кислоты находятся в равновесии с их сопряженным основанием и H⁺ ионы в водных растворах.

PH кислоты всегда ниже 7. pH 7 - нейтральный pH раствора, такого как чистая вода. Очень низкие значения pH дают сильные кислоты, а значения pH, близкие к pH 7, дают слабые кислоты. Однако они имеют низкие значения pH, поскольку кислоты выделяют большое количество H.⁺ в водный раствор, а pH - это логарифм, обратный величине H⁺ концентрация.

Кроме того, соединения, которые способны принимать электронную пару от донора, известны как Кислота Льюиса. Согласно этому определению, некоторые соединения, не содержащие H⁺ также относятся к кислотам. Например, AlCl₃ (Треххлористый алюминий) представляет собой кислоту Льюиса. Это связано с тем, что атом Al имеет пустые p-орбитали, которые могут принимать входящую пару электронов от донора.

Рисунок 01: Реакция между кислотой Льюиса и основанием Льюиса

На изображении выше «А» представляет собой химическое соединение. Он может принять неподеленную электронную пару «B». Следовательно, «А» представляет собой кислоту Льюиса.

Обычно кислоты кислые на вкус и в концентрированном виде являются едкими. Они могут превратить синюю лакмусовую бумажку в красный цвет. Большинство кислот могут реагировать с металлами, образуя соль и газообразный водород (H₂).

Что такое щелочной

Щелочной раствор - это раствор со значением pH выше 7. Это означает, что щелочные растворы проявляют основные свойства. Следовательно, щелочные растворы можно нейтрализовать кислотами. Щелочные растворы имеют горький вкус и кажутся скользкими при прикосновении.

Щелочной раствор образуется при растворении щелочи в воде. Щелочь относится к любому основному гидроксиду или соли щелочных металлов или щелочноземельных металлов. Термин щелочной происходит от металлических элементов группы 1 и группы 2 Периодической таблицы элементов. Элементы группы 1 называются щелочными металлами. Металлы группы 2 называются щелочноземельными металлами. Оба типа металлов вызывают повышение pH воды при добавлении в воду. Это потому, что, когда щелочной металл или щелочноземельный металл добавляют в воду, он реагирует с молекулами воды, образуя гидроксид металла и H₂ газ. Этот гидроксид металла вызывает повышение pH раствора, поскольку концентрация OH^– ионы увеличиваются.

Рисунок 02: Реакция между натрием (Na), который является щелочным металлом, и водой (H2O)

Кроме того, щелочные растворы могут превратить красную лакмусовую бумажку в синий цвет. Это показатель основности щелочных растворов. Некоторые щелочные растворы вызывают коррозию, а некоторые - нет. Все щелочные растворы - это основания, растворенные в воде. Но не все основания являются щелочными, потому что некоторые основания не растворяются в воде.

Аммиак (NH3) также относится к категории щелочных металлов, хотя он не является гидроксидом или солью щелочных металлов. Это потому, что он очень хорошо растворяется в воде, а его водный раствор проявляет основные свойства.

Разница между кислотой и щелочью

Определение

Кислота: Кислота - это химическое вещество с pH ниже 7.

Щелочные: Щелочной раствор - это химическое вещество с pH выше 7.

Ионы присутствуют

Кислота: Водные растворы кислот состоят из H⁺ ионы.

Щелочные: Водные растворы щелочей состоят из ОН^– ионы.

Вкус

Кислота: Кислоты имеют кислый вкус.

Щелочные: Щелочи горькие на вкус.

Текстура

Кислота: Кислоты липкие.

Щелочные: Щелочи скользкие.

Нейтрализация

Кислота: Кислоты можно нейтрализовать основаниями.

Щелочные: Щелочи можно нейтрализовать кислотами.

Заключение

Кислоты и щелочи - это растворы с более низким и более высоким значением pH соответственно. Основное различие между кислотой и щелочью заключается в том, что рН кислот ниже 7, тогда как рН щелочи выше 7. Они играют очень важную роль в определении кислотности и щелочности воды. Поэтому они являются ценными параметрами при проверке качества воды для питья и других целей.

Использованная литература:

1. «Щелочной раствор». Что такое щелочь? | Щелочной раствор. N.p., n.d. Интернет. Доступна здесь. 10 июля 2017 г. 2. Гельменстин, к.т.н. Анна Мария. «Вот что такое кислота в химии». ThoughtCo. N.p., n.d. Интернет. Доступна здесь. 10 июля 2017.