Разница между кислотой и основанием

Основное различие - кислота против основания

Кислота и основание - два очень распространенных термина в химии, которые используются для различения двух больших наборов соединений в зависимости от их химического поведения. В общем, химические соединения можно разделить на три основных типа в зависимости от растворения; а именно кислоты, основания и соли. Кислоты - это химические соединения, которые действуют как доноры протонов и могут быть легко распознаны благодаря наличию выделяемого H⁺ ион. Основания - это химические соединения, которые действуют как акцепторы протонов и в большинстве случаев могут быть легко распознаны (неорганические основания) благодаря наличию высвобождаемого ОН.^– ион. В главное отличие между кислотой и основанием это то, что кислоты действуют как доноры протонов в то время как основания действуют как акцепторы протонов. При взаимодействии кислот и оснований в растворах H⁺ ионы нейтрализуются ОН^– ионы, и они вместе образуют молекулы воды. И их ионные аналоги собираются вместе, образуя соли.

Что такое кислота

Согласно химическим теориям, кислоту можно определить по-разному. Согласно Определение Аррениуса, кислота - это вещество, увеличивающее концентрацию H⁺ ионы при растворении в воде. Согласно Определение Бренстеда-Лоури, кислота - это вещество, которое может действовать как донор протонов. Следовательно, чем легче и быстрее соединение может депротонироваться, тем сильнее его кислотность. Согласно Определение Льюиса кислот, это вещества, которые могут принимать пару электронов. В этом случае все катионы металлов и любая электронодефицитная молекула могут действовать как кислота. Чем легче кислота может принимать пару электронов, тем выше ее кислотность по Льюису.

Как правило, кислоты обнаруживаются при значении pH менее 7. Сильные кислоты имеют более низкие значения pH. Кислоты реагируют с основаниями с образованием солей. Они способны превращать синюю лакмусовую бумагу в красную. Также они имеют кисловатый вкус. (Однако не рекомендуется пробовать сильные кислоты). Некоторые общие примеры кислот: Соляная кислота (HCl), Серная кислота (H₂ТАК₄), Уксусная кислота (CH₃COOH) и др.

Серная кислота на полотенце

Что такое база

Базы также могут быть определены с разных точек зрения, используя приведенные выше определения. Следовательно, База Аррениуса вещество, повышающее концентрацию ОН^– ионы при растворении в воде. А База Бронстеда-Лоури представляет собой вещество, которое может действовать как акцептор протонов. Следовательно, чем легче соединение принимает протоны, тем выше его основность по Бренстеду-Лоури. Согласно Определение Льюиса, основания - это вещества, которые могут принимать пару электронов. И чем легче основанию принять пару электронов, тем сильнее его основность по Льюису.

Обычно основания обнаруживаются при значении pH выше 7. Сильные основания имеют высокие значения pH. Они реагируют с кислотами с образованием солей. Они умеют превращать красную лакмусовую бумагу в синюю. Они также имеют слегка мыльный вкус. (Однако не рекомендуется пробовать крепкие основы). Некоторые общие примеры баз: Гидроксид натрия (NaOH), гидроксид кальция (Ca (OH)₂), NH_3, и т.п.