Основное различие - кислотно-основное титрование и окислительно-восстановительное титрование

Титрование - это широко используемый лабораторный метод количественного определения химических аналитов по их концентрации. Выполняется это с помощью набора специального аппарата. Как правило, это выполняется между двумя жидкими растворами, идентичность которых известна. Чтобы найти неизвестный параметр, которым является концентрация аналита (в большинстве случаев), должна быть известна концентрация другого раствора. Чтобы избежать путаницы в процессе, растворы имеют разные названия и помещаются в соответствующие устройства. Поэтому раствор с известной концентрацией называется «титрант’, И обычно помещается в бюретку. Раствор с неизвестной концентрацией / исследуемый раствор называется «титранд’Или аналит и обычно помещается в колбу для титрования. Химический индикатор часто используется для определения точки эквивалентности титрования, и индикатор обычно добавляется к раствору в колбе для титрования. Индикатор чувствителен к среде, в которой он находится, и может соответственно изменять цвет. Это основа любого типа титрование. Два основных типа титрования - кислотно-основное титрование и окислительно-восстановительное титрование. В главное отличие между кислотно-основным титрованием и окислительно-восстановительным титрованием заключается в том, что кислотно-основное титрование включает кислоту и основание в то время как окислительно-восстановительное титрование включает два окислительно-восстановительных процесса.

Что такое кислотно-основное титрование

Это тип титрования, при котором два вовлеченных вида - кислота и основание. Типом реакции между частицами является реакция кислотно-щелочной нейтрализации с образованием воды в качестве побочного продукта. Как правило, основание хранится в колбе для титрования, а кислота добавляется в бюретку. Реакция, происходящая между двумя частицами, сводится к реакции между ионами H + и ионами OH-. В конце снимается объем бюретки. Следовательно, объем, требуемый от титранта для полной реакции с известным объемом титранта, - это то, что записывается. Эти числа затем связаны с химическими уравнениями с их стехиометрией, и может быть определена концентрация неизвестного раствора.

К раствору основания в колбе для титрования обычно добавляют кислотно-щелочной индикатор, чтобы определить точку эквивалентности / конечную точку титрования. Кислотно-щелочной индикатор может показать один цвет в основной среде и другой цвет в кислой среде. После полной нейтрализации, когда дополнительная капля кислоты добавляется из бюретки к основанию в колбе для титрования, среда превращается из основной в кислую. Цвет индикатора также меняется, и титрование останавливается. Когда сильная кислота титруется сильным основанием, точка эквивалентности находится при pH = 7, но кривая pH изменяется, если вместо этого используются слабые кислоты / основания.

Метиловый апельсин для титрования

Что такое окислительно-восстановительное титрование

Окислительно-восстановительное титрование - это еще один тип титрования, который соответствует общей организации титрования. Однако реакция между двумя видами, в данном случае, является окислительно-восстановительной реакцией.. Это означает, что реакция принимает форму реакции окисления / восстановления, когда один вид окисляется, а другой восстанавливается. А это определяет возможность протекания окислительно-восстановительной реакции. Когда определенный вид окисляется, он высвобождает электроны, что, в свою очередь, увеличивает его степень окисления. А когда вид восстанавливается, он принимает электроны, и его степень окисления уменьшается. Следовательно, в окислительно-восстановительной реакции количество циркулирующих электронов остается постоянным, а это означает, что электроны, которые высвобождаются окисляющими частицами, должны быть приняты восстанавливающими частицами, в зависимости от стехиометрии реакции.

Некоторые редокс-виды действуют как самоиндикаторы, такие как MnO.₄^– ионы, теряющие пурпурный цвет при восстановлении до Mn²⁺. В других случаях, таких как реакции, когда я₂ вовлекаются молекулы, крахмал используется в качестве индикатора, так как он дает цвет из-за образования комплекса с йодом. В общем, элементы блока «d», такие как Fe2 + / Fe3 +, Cr3 + / Cr6 +, Mn7 + / Mn2 +, обычно принимают участие в окислительно-восстановительных реакциях, поскольку они имеют переменную степень окисления.

Цвет смеси для йодометрического титрования до (слева) и после (справа) конечной точки

Разница между кислотно-основным титрованием и окислительно-восстановительным титрованием

По определению

В кислотно-основное титрование, вовлеченные разновидности - кислоты и основания.

Редокс-титрование титрования, которые происходят среди редокс-видов.

Взаимодействие между видами

В кислотно-основное титрование, частицы принимают участие в реакции нейтрализации, образуя молекулы воды.

В окислительно-восстановительное титрование, частицы реагируют через реакции окисления и восстановления

Использование индикаторов

Слабые кислоты и слабые основания используются в качестве индикаторов кислотно-основное титрование.

Некоторые редокс-виды действуют как самоиндикаторы и в большинстве случаев являются особыми. окислительно-восстановительный потенциал индикаторы.

Вхождение

Кислотно-основное титрование более распространены, поскольку могут иметь место между любой формой кислоты и основания / слабой и сильной.

Редокс-титрование обычно встречаются среди элементов блока «d».

Изображение предоставлено:

«Acidobazna titracija 002 ″ Лары Джелевич - Собственная работа. (CC BY 4.0) через Commons

«Смесь для йодометрического титрования» от LHcheM - Собственная работа. (CC BY-SA 3.0) через Commons