Основное отличие - индикатор кислотной основы против универсального индикатора

Химический индикатор - это вещество, которое может показывать изменение измеряемого параметра в ответ на изменение раствора. Это изменение должно быть заметным, например изменение цвета, изменение температуры, образование осадка и т. Д. Вещества, вызывающие изменение цвета в ответ на pH среды, называются кислотно-основными индикаторами, потому что эти вещества используются для определения прекращения кислотно-основная реакция. Индикаторы показывают разные цвета при разных значениях pH. Термин универсальный индикатор используется для обозначения химического соединения, которое может действовать как индикатор для широкого диапазона значений pH. Основное отличие кислотно-основного индикатора от универсального индикатора заключается в том, что кислотно-основные индикаторы показывают изменение цвета в определенном диапазоне pH, тогда как универсальные индикаторы показывают изменения цвета при широком диапазоне значений pH от 0 до 14.

Ключевые области покрыты

1. Что такое индикатор кислотной основы - Определение, теория, примеры 2. Что такое универсальный индикатор - Определение, общая формулировка, разные формы 3. Каковы сходства между индикатором кислотной основы и универсальным индикатором? - Краткое описание общих черт 4. В чем разница между индикатором кислотной основы и универсальным индикатором? - Сравнение основных различий

Ключевые термины: индикаторы кислотной основы, химический индикатор, цвет, конечная точка, индикаторы pH, титрование, универсальный индикатор.

Что такое индикатор кислотной основы

Кислотно-основные индикаторы - это химические вещества, которые могут изменять цвет реакционной среды в ответ на изменение pH. Эти индикаторы используются для идентификации прекращения кислотно-щелочной реакции. Их еще называют индикаторы pH. Обычно это либо слабые кислоты, либо слабые основания.

Индикаторы кислотной основы показывают эти изменения цвета при их диссоциации. Следующее уравнение показывает диссоциацию слабой кислоты, которую можно использовать в качестве индикатора кислотного основания.

HIn_(водн.) + H₂О_(l) ↔ В^–_(водн.) + H₃О⁺_(водн.)

HIn кислота имеет цвет, отличный от конъюгированного основания: In^–. Следовательно, эта диссоциация показывает изменение цвета. Реакция диссоциации слабой кислоты частичная. Следовательно, существует равновесие между кислотой и ее сопряженным основанием. Если pH высокий, то реакция смещается влево, образуя больше молекул кислоты. Тогда цвет среды будет кислым цветом индикатора. Если pH среды низкий, равновесие смещается вправо, образуя больше протонов. Тогда цвет среды является основным цветом индикатора. Но изменение цвета дается в определенном диапазоне pH.

Рисунок 1: Изменение цвета метилового красного; Кислотный, нейтральный и основной цвета слева направо

Индикаторы кислотной основы используются для определения конечной точки титрования. Конечная точка примерно аналогична точке, в которой реакция прекращается. В следующей таблице приведены некоторые примеры кислотно-основных индикаторов.

Показатель	диапазон pH	Кислотный цвет	Основной цвет
Тимоловый синий	1.2-2.8	красный	Желтый
Метиловый апельсин	3.2-4.4	красный	Желтый
Метиловый красный	4.8-6.0	красный	Желтый
Тимоловый синий	8.0-9.6	Желтый	Синий
Фенолфталеин	8.2-10.0	бесцветный	Розовый

Что такое универсальный индикатор

Универсальный индикатор - это тип индикатора pH, который меняет свой цвет при широком диапазоне значений pH от 0 до 14. Таким образом, его можно использовать для определения кислотности или щелочности раствора. Доступно множество универсальных индикаторов, но наиболее распространенным универсальным индикатором является смесь следующих индикаторов pH.

Рисунок 2: Различные цвета при разных значениях pH при добавлении универсального индикатора.

Универсальные индикаторы бывают двух типов: бумажная форма и форма решения. Бумажная форма универсального индикатора может давать изменение цвета при погружении в тот или иной раствор. Или можно нанести несколько капель раствора на полоску бумаги. В форме раствора к реакционной смеси можно добавить несколько капель раствора.

Сходства между индикатором кислотной основы и универсальным индикатором

Разница между индикатором кислотной основы и универсальным индикатором

Определение

Индикатор кислотной основы: Кислотно-основные индикаторы - это химические вещества, которые могут изменять цвет реакционной среды в ответ на изменение pH.

Универсальный индикатор: Универсальный индикатор - это тип индикатора pH, который меняет свой цвет для самых разных значений pH от 0 до 14.

Диапазон pH

Индикатор кислотной основы: Индикаторы кислотно-щелочного баланса показывают изменение цвета в определенном диапазоне pH.

Универсальный индикатор: Универсальные индикаторы показывают изменение цвета в широком диапазоне pH от 0 до 14.

Цвет

Индикатор кислотной основы: Кислотно-основные индикаторы имеют кислый цвет и основной цвет при кислотном и основном значениях pH соответственно.

Универсальный индикатор: Универсальные индикаторы показывают разные цвета при разных значениях pH.

Формулировка

Индикатор кислотной основы: Индикаторы кислотной основы - это отдельные химические соединения.

Универсальный индикатор: Универсальные индикаторы готовятся путем смешивания нескольких химических соединений.

Заключение

Кислотно-основные индикаторы и универсальные индикаторы - это индикаторы pH, которые могут показывать изменение цвета в ответ на изменение pH. Основное различие между кислотно-основным индикатором и универсальным индикатором заключается в том, что кислотно-основные индикаторы показывают изменение цвета в определенном диапазоне pH, тогда как универсальные индикаторы показывают изменения цвета при широком диапазоне значений pH от 0 до 14.

Ссылка:

1. Хельменстин, Энн Мари. «Что такое химический индикатор?» ThoughtCo, 6 августа 2017 г., доступно здесь 2. «Индикаторы». Chemistry LibreTexts, Libretexts, 9 февраля 2017 г., доступно здесь 3. Хельменстин, Энн Мари. «Определение универсального индикатора». ThoughtCo, 9 декабря 2017 г., доступно здесь.

Изображение предоставлено:

1. «Изменение цвета раствора метилового красного в различных кислотно-основных условиях» Автор LHcheM - собственная работа (CC BY-SA 3.0) через Commons Wikimedia2. «Skala boja 2» Деян Йович DJ - собственная работа (CC BY-SA 4.0) через Commons Wikimedia