Основное различие - кислотные и основные оксиды

Оксид - это любое химическое соединение, содержащее один или несколько атомов кислорода. Оксиды могут быть кислотными или основными в зависимости от их химического состава, реакций и pH. Кислые оксиды реагируют с водой, образуя кислый раствор. Они могут реагировать с основанием с образованием соли. Основные оксиды реагируют с водой, образуя щелочной раствор, и они могут реагировать с кислотой с образованием соли. Кислые оксиды имеют низкий pH, тогда как основные оксиды имеют высокий pH. Однако основное различие между кислотными оксидами и основными оксидами заключается в том, что кислотные оксиды образуют кислоты при растворении в воде, а основные оксиды образуют основания при растворении в воде.

Ключевые области покрыты

1. Что такое кислый оксид - Определение, химические свойства, оксиды неметаллов, примеры 2. Что такое основной оксид - Определение, химические свойства, оксиды металлов, примеры 3. В чем разница между кислотными и основными оксидами? - Сравнение основных различий

Ключевые слова: кислота, ангидриды кислот, кислый оксид, основание, ангидриды оснований, основной оксид, оксид неметалла, оксид металла, оксид, pH, соль.

Что такое кислый оксид

Кислые оксиды - это соединения, которые при растворении в воде могут образовывать кислый раствор. Кислые оксиды образуются, когда неметалл реагирует с кислородом. Иногда кислые оксиды образуются, когда металлы (с более высокой степенью окисления) также реагируют с кислородом. Кислые оксиды реагируют с водой с образованием водных кислот.

Кислые оксиды классифицируются как ангидриды кислот. Это потому, что они производят кислотное соединение этого оксида при растворении в воде. Например, диоксид серы называется сернистым ангидридом, а триоксид серы - серным ангидридом. Кислотные оксиды могут реагировать с основанием с образованием его соли.

Обычно кислотные оксиды имеют низкие температуры плавления и низкие температуры кипения, за исключением оксидов, таких как диоксид кремния, которые имеют тенденцию образовывать гигантские молекулы. Эти оксиды растворяются в основаниях и образуют соль и воду. Когда кислый оксид растворяется в воде, это снижает pH пробы воды из-за образования H⁺ ионы. Некоторыми распространенными примерами кислых оксидов являются CO₂, П₂О₅, НЕТ₂, ТАК₃, так далее.

Рисунок 1: SO3 - это оксид неметалла (кислый оксид)

Неметаллические оксиды

Оксиды неметаллов - это оксидные соединения, образованные неметаллическими элементами. Большинство блочных элементов p - неметаллы. Они образуют различные оксидные соединения. Оксиды неметаллов являются ковалентными соединениями, поскольку они разделяют электроны с атомами кислорода, образуя молекулы оксидов. Большинство оксидов неметаллов после реакции с водой дают кислоты. Следовательно, оксиды неметаллов являются кислотными соединениями. Например, когда SO₃ растворяется в воде, дает H₂ТАК₄ раствор, который имеет высокую кислотность. Оксиды неметаллов реагируют с основаниями с образованием солей.

Что такое основной оксид

Основные оксиды, также называемые основные ангидриды, представляют собой соединения, которые могут образовывать щелочной раствор при растворении в воде. Основные оксиды образуются в результате реакции кислорода с металлами. Из-за разницы в электроотрицательности кислорода и металлов большинство основных оксидов имеют ионную природу. Таким образом, они имеют ионные связи между атомами.

Основные оксиды активно реагируют с водой с образованием основных соединений. Эти оксиды реагируют с кислотами и образуют соль и воду. Когда в воду добавляют основной оксид, pH воды увеличивается из-за образования гидроксильных ионов (OH^–). Некоторые примеры общих основных оксидов: Na₂O, CaO, MgO и др. Следовательно, оксиды металлов - это в основном оксиды основных типов.

Рисунок 2: MgO - это основной оксид. Это оксид металла.

Оксиды металлов

Оксиды металлов - это химические соединения, содержащие металл и один или несколько атомов кислорода. Здесь степень окисления кислорода составляет -2, и это, по сути, анион, тогда как металл - катион. Щелочные металлы (элементы группы 1), щелочноземельные металлы (элементы группы 2) и переходные металлы (некоторые элементы d-блока) образуют основные оксиды. Но металлы с высокой степенью окисления могут образовывать оксиды ковалентной природы. Они более кислые, чем щелочные.

Число атомов кислорода, которые связываются с ионом металла, зависит от степени окисления иона металла. Щелочные металлы образуют только одновалентные катионы. Следовательно, они образуют только M₂Оксиды типа O (где M - ион металла, а O - анион оксида). Щелочноземельные металлы образуют двухвалентные катионы. Следовательно, они образуют оксиды типа МО. Эти соединения являются основными.

Разница между кислотными и основными оксидами

Определение

Кислые оксиды: Кислые оксиды - это соединения, которые при растворении в воде могут образовывать кислый раствор.

Основные оксиды: Основные оксиды - это соединения, которые могут образовывать щелочной раствор при растворении в воде.

Формирование

Кислые оксиды: Кислые оксиды образуются, когда кислород реагирует с неметаллами.

Основные оксиды: Основные оксиды образуются при взаимодействии кислорода с металлами.

Реакция с водой

Кислые оксиды: Кислые оксиды реагируют с водой с образованием кислотных соединений.

Основные оксиды: Основные оксиды реагируют с водой с образованием основных соединений.

Реакция с кислотами

Кислые оксиды: Кислые оксиды не вступают в реакцию с кислотами.

Основные оксиды: Основные оксиды реагируют с кислотами, образуя соль.

Реакция с основаниями

Кислые оксиды: Кислые оксиды реагируют с основаниями, образуя соль.

Основные оксиды: Основные оксиды не реагируют с основаниями.

Облигации

Кислые оксиды: Кислые оксиды имеют ковалентные связи.

Основные оксиды: Основные оксиды имеют ионные связи.

Влияние на pH

Кислые оксиды: Когда кислые оксиды растворяются в воде, это снижает pH.

Основные оксиды: Растворение основных оксидов в воде вызывает повышение pH.

Другие имена

Кислые оксиды: Кислотные оксиды также известны как ангидриды кислот.

Основные оксиды: Основные оксиды также называют базовыми ангидридами.

Заключение

Оксиды - это соединения, в которых по крайней мере один атом кислорода связан с другим элементом. Этот элемент может быть металлическим или неметаллическим. В зависимости от свойств оксиды могут быть кислотными или основными. Если конкретный оксид может реагировать с кислотой, но не с основанием, он называется основным оксидом. Если оксид реагирует с основанием, но не с кислотами, это кислотный оксид. Ключевое различие между кислотными и основными оксидами заключается в том, что кислотные оксиды образуют кислоты при растворении в воде, тогда как основные оксиды образуют основания при растворении в воде.

Ссылка:

1. «Кислый оксид». Википедия, Фонд Викимедиа, 29 декабря 2017 г., доступно здесь. 2. Либретексты. «Оксиды». Chemistry LibreTexts, Libretexts, 23 августа 2017 г., доступно здесь.

Изображение предоставлено:

1. «Триоксид серы SO3», автор: Yikrazuul - собственная работа (общественное достояние) через Commons Wikimedia. 2. «Оксид магния», автор - Walkerma, предполагается - предполагается, что собственная работа (на основании заявлений об авторском праве) (общественное достояние) через Commons Wikimedia