Разница между щелочью и щелочью

Основное различие - щелочь против щелочи

Щелочные и щелочноземельные металлы являются основными элементами, и соединения, которые они образуют, также являются основными соединениями. При добавлении в воду растворы показывают значения pH выше pH 7. Эти соединения используются для различных целей, таких как нейтрализация или снижение кислотности среды. Щелочные металлы относятся к металлам группы 1 периодической таблицы Менделеева, тогда как щелочноземельные металлы относятся к группе 2. Основное различие между щелочами и щелочами заключается в том, что щелочные металлы имеют один валентный электрон, тогда как щелочноземельные металлы имеют два валентных электрона.

Ключевые области покрыты

1. Что такое щелочь - Определение, свойства, примеры 2. Что такое щелочной - Определение, свойства, примеры 3. Каковы сходства между щелочами и щелочами? - Краткое описание общих черт 4. В чем разница между щелочью и щелочью? - Сравнение основных различий

Ключевые слова: щелочь, щелочные металлы, щелочь, щелочноземельные металлы, таблица Менделеева, pH, валентные электроны.

Что такое щелочь

Термин «щелочь» используется для обозначения элементов 1 группы периодической таблицы Менделеева (литий, натрий, калий и т. Д.). Эти элементы известны как щелочные металлы. Основными соединениями, образованными из этих элементов, являются щелочные соединения. Щелочное соединение - это вещество, которое может образовывать ОН^– ионы при добавлении в воду. Следовательно, щелочные соединения растворяются в воде с образованием растворов со значениями pH выше 7. Все щелочи имеют значения pH выше 7. Это основные соединения.

Щелочные вещества могут превращать красную лакмусовую бумажку в синий цвет. Они также могут реагировать с кислотными соединениями, давая в качестве конечных продуктов соль и воду. Следовательно, для нейтрализации кислого раствора можно использовать щелочные вещества. Щелочные металлы очень мягкие (натрий легко режем ножом). Эти элементы имеют один валентный электрон на внешней орбитали. Следовательно, они очень реактивные элементы. Они могут образовывать +1 катион, удаляя валентный электрон.

В концентрированной форме щелочи они вызывают коррозию и могут вызывать раздражение кожи. К наиболее распространенным щелочам относятся гидроксиды и карбонаты. Реакция между кислотой и гидроксидом дает соль и воду. Реакция между кислотой и карбонатом дает соль, воду и газообразный диоксид углерода.

Рисунок 1: Гидроксид натрия

Примеры

Что такое щелочной

Термин «щелочь» используется для обозначения элементов 2 группы периодической таблицы Менделеева (магний, кальций, стронций и т. Д.). Они известны как щелочноземельные металлы. Эти соединения также образуют ОН^– ионы при добавлении в воду. Растворы щелочных соединений имеют более высокие значения pH (> 7).

Эти щелочные соединения также могут превращать лакмусовую бумажку красного цвета в синий. У них есть основные свойства. Щелочноземельные металлы тверже щелочных металлов. Эти элементы образуют +2 катионов, потому что у них есть два валентных электрона, и катион может быть образован путем удаления этих электронов. Однако, поскольку эти электроны находятся на s-орбитали как электронная пара, эти элементы не так сильно реактивны.

Рисунок 2: Сравнение атомных радиусов щелочных и щелочноземельных металлов

Щелочноземельные металлы имеют меньший атомный радиус, чем щелочные металлы. Это потому, что количество электронов и протонов больше, чем у соседних элементов группы 1.

Сходства между щелочами и щелочами

Определение

Щелочь: Термин «щелочь» используется для обозначения элементов группы 1 периодической таблицы.

Щелочные: Термин «щелочной» используется для обозначения элементов группы 2 периодической таблицы.

Физические свойства

Щелочь: Щелочные металлы мягкие.

Щелочные: Щелочноземельные металлы твердые.

Валентные электроны

Щелочь: Щелочные элементы имеют один валентный электрон.

Щелочные: Щелочноземельные металлы имеют два валентных электрона.

Катионы

Щелочь: Щелочные металлы образуют +1 катион.

Щелочные: Щелочноземельные металлы образуют +2 катиона.

Энергия ионизации

Щелочь: Щелочные металлы имеют более низкую ионизирующую энергию.

Щелочные: Щелочноземельные металлы обладают более высокой ионизирующей энергией.

Заключение

Щелочные металлы - это элементы 1-й группы таблицы Менделеева. Щелочноземельные металлы относятся к группе 2. Оба они обладают основными свойствами. При добавлении в воду оба могут образовывать растворы с более высокими значениями pH (> pH). Основное различие между щелочными и щелочными металлами состоит в том, что щелочные металлы имеют один валентный электрон, тогда как щелочноземельные металлы имеют два валентных электрона.

Использованная литература:

1. Хельменстин, Энн Мари. «Что означает щелочь?» ThoughtCo, доступно здесь 2. «Щелочь». Encyclopdia Britannica, Encyclopdia Britannica, inc., 14 января 2014 г., доступно здесь 3. «GCSE Bitesize: Щелочь». BBC, доступно здесь.

Изображение предоставлено:

1. «Гидроксид натрия» Валкерма - собственная работа (общественное достояние) через Commons Wikimedia2. «Атомный радиус щелочных и щелочноземельных металлов» Де Пиеп - собственная работа (CC BY-SA 3.0) через Commons Wikimedia