Основное различие - щелочь против гидроксида металла

Гидроксид - это любое химическое соединение, содержащее одну или несколько групп –OH. В гидроксиде группы –OH действуют как анионы. Этот анион находится в комбинации с катионом, обычно с ионом металла или органической группой. Гидроксиды щелочных металлов - это соединения, содержащие катион щелочного металла, связанный с анионом –ОН. Катионы щелочных металлов могут быть образованы из атомов щелочных металлов, которые являются элементами группы 1. Гидроксиды металлов - это соединения, содержащие любой катион металла, связанный с одной или несколькими -OH группами. Эти катионы металлов включают катионы, образованные из элементов группы 1, группы 2, а также элементов d-блока. Основное различие между гидроксидами щелочных металлов и гидроксидами металлов состоит в том, что гидроксиды щелочных металлов по существу состоят из катиона металла, образованного из элементов группы 1, тогда как гидроксиды металлов состоят из катионов металлов, образованных из любого элемента металла.

Ключевые области покрыты

1. Что такое гидроксид щелочного металла - Определение, формирование, свойства, примеры 2. Что такое гидроксид металла - Определение, формирование, свойства, примеры 3. В чем разница между щелочью и гидроксидом металла - Сравнение основных различий

Ключевые слова: гидроксид щелочного металла, щелочной металл, анион, основания, катион, гидроксид, гидроксид металла.

Что такое гидроксид щелочи

Гидроксиды щелочных металлов - это химические соединения, содержащие катион металла группы 1 и анион –ОН. Это ионные соединения. Элементами группы 1 являются литий, натрий, калий, рубидий, цезий и франций. Все эти элементы, кроме франция, могут образовывать гидроксиды, потому что франций является радиоактивным элементом. Поэтому список гидроксидов щелочных металлов следующий.

Все эти гидроксиды являются сильными основаниями и очень агрессивны. Их можно использовать по-разному в зависимости от основности и химического состава. Гидроксиды щелочных металлов образуются при взаимодействии металла с водой. Металлы группы 1 реагируют с водой, что приводит к взрывной реакции. Реакция дает гидроксид щелочного металла и газообразный водород. Например,

Na + H₂О → NaOH + H₂

Реакция между оксидом щелочного металла и водой также дает гидроксид. Например,

Na₂O + H₂O → 2NaOH

Рисунок 1: Гидроксид натрия

Однако концентрированные гидроксиды щелочных металлов - самые сильные основания среди всех. Основность этих гидроксидов увеличивается при понижении группы; т.е. гидроксид лития является наименее основным соединением группы, а гидроксид цезия является наивысшим основным соединением. Все гидроксиды щелочных металлов представляют собой белые кристаллические твердые соединения и очень хорошо растворяются в воде.

Что такое гидроксид металла

Гидроксиды металлов - это химические соединения, содержащие катион металла и анион –OH. Это ионные соединения. Металлы могут быть элементами группы 1 (кроме водорода), элементами группы 2, элементами блока d и элементами блока f, включая несколько элементов блока p.

Гидроксиды металлов могут быть разных цветов в зависимости от типа катиона металла, присутствующего в соединении. Например, гидроксид хрома имеет зеленый цвет; гидроксид железа - красный, гидроксид кобальта (II) - зеленый и т. д.

Рисунок 2: Гидроксид кобальта (II)

Гидроксиды металлов считаются сильными основаниями. Это потому, что эти соединения могут выделять -ОН-группы, которые определяют основность раствора. Количество -OH-ионов, присутствующих в гидроксиде металла (или количество -OH-групп, которые он может высвободить), зависит от степени окисления катиона металла.

Разница между щелочью и гидроксидом металла

Определение

Гидроксид щелочного металла: Гидроксиды щелочных металлов - это химические соединения, содержащие катион металла 1 группы и анион –ОН.

Гидроксид металла: Гидроксиды металлов - это химические соединения, содержащие катион металла и анион –OH.

Количество групп OH

Гидроксид щелочи: Гидроксиды щелочных металлов содержат одну группу –ОН на молекулу.

Гидроксид металла: Гидроксиды металлов содержат одну или несколько групп –OH в зависимости от степени окисления катиона металла.

Цвет

Гидроксид щелочи: Гидроксиды щелочных металлов представляют собой белые кристаллические твердые вещества.

Гидроксид металла: Гидроксиды металлов могут быть разных цветов в зависимости от типа катиона металла.

Основность

Гидроксид щелочного металла: Гидроксиды щелочных металлов - самые сильные основания среди всех оснований.

Гидроксид металла: Гидроксиды металлов являются основными соединениями.

Примеры

Гидроксид щелочного металла: Гидроксиды щелочных металлов включают гидроксид лития, гидроксид натрия, гидроксид калия, гидроксид рубидия и гидроксид цезия.

Гидроксид металла: Гидроксиды металлов включают широкий спектр соединений, таких как гидроксид алюминия, гидроксид железа, гидроксид магния и т. Д.

Заключение

Щелочные химические элементы относятся к элементам группы 1. Их называют щелочами, потому что образующиеся ими соединения являются основными. Металлы - это химические элементы, которые могут удалять электроны с образованием катионов. Металлы включают элементы из группы 1, группы 2, d блочных элементов, f блочных элементов и несколько из p блочных элементов. Основное различие между гидроксидами щелочных металлов и гидроксидами металлов состоит в том, что гидроксид щелочного металла по существу состоит из катиона металла, образованного из элементов группы 1, тогда как гидроксиды металлов состоят из катионов металлов, образованных из любого металлического элемента.

Ссылка:

1. «Гидроксид». Encyclopdia Britannica, Encyclopdia Britannica, inc., 20 июля 1998 г., доступно здесь. 2. «Гидроксид щелочного металла». Википедия, Фонд Викимедиа, 4 июля 2017 г., доступно здесь. 3. «Гидроксид металла». Википедия, Фонд Викимедиа, 10 ноября 2017 г., доступно здесь.

Изображение предоставлено:

1. «Гидроксид натрия» Валкерма - собственная работа (общественное достояние) через Commons Wikimedia 2. «Гидроксид кобальта (II) (2)» Автор: Chemicalinterest - собственная работа (общественное достояние) через Commons Wikimedia