Разница между безводным и дигидратом

Основное различие - безводный против дигидрата

Соединения в твердом состоянии могут существовать в безводной или гидратированной форме. Термин «безводный» означает без воды, а термин «гидратированный» означает с водой. Эти термины применяются к кристаллическим структурам. Некоторые твердые кристаллы вообще не имеют молекул воды. Эти соединения называются безводными. Гидратированные молекулы состоят из молекул воды. Эти гидратированные молекулы можно дополнительно разделить на категории в соответствии с количеством молекул воды, присутствующих в соединениях. К таким категориям относятся моногидратированные соединения, дегидратированные соединения и т. Д. Основное различие между безводными и дигидратными соединениями состоит в том, что безводные соединения не имеют молекул воды, тогда как дигидратные соединения состоят из двух молекул воды на формульную единицу соединения.

Ключевые области покрыты

1. Что такое безводный - Определение, объяснение с примерами 2. Что такое дигидрат - Определение, объяснение с примерами 3. В чем разница между безводным и дигидратом - Сравнение основных различий

Ключевые термины: безводный, дейтерий, дигидратированный, осушающие агенты, тяжелая вода, гидратированный, моногидратированный.

Что такое безводный

Безводный - это термин, используемый для описания отсутствия воды в соединении. Вещества без воды называются безводными соединениями. Мы можем получать безводные соединения разными способами. Эти методы отличаются друг от друга в зависимости от типа вещества. Большинство безводных соединений имеют другой цвет и химические свойства, чем их водные формы.

Рисунок 1: Сульфат меди (II) в безводной форме окрашен в белый цвет. При добавлении воды цвет меняется на синий.

Иногда термин безводный используется для описания газовой фазы соединения. Например, безводный аммиак - это газообразный аммиак. Это должно отличать его от водного раствора. Однако в составе соединения нет молекул воды.

Иногда безводные соединения можно получить, просто нагревая раствор до постоянной массы. Но этот метод не всегда работает, потому что молекулы воды иногда могут попасть в ловушку во время образования твердых кристаллов. Соединение также можно сделать безводным, добавив реагент. Этот добавленный реагент должен абсорбировать воду.

Обычным соединением для безводного является безводный хлорид кальция. Это безводная соль. Он очень полезен как осушающий агент. Он также помогает определять влажность воздуха из-за его способности к обезвоживанию. Когда он поглощает воду, безводная форма превращается в водную форму.

Не только твердые вещества, иногда встречаются и безводные растворители. Эти растворители не содержат молекул воды. Например, органические растворители не содержат молекул воды. Их называют безводными растворителями. Эти растворители важны в реакциях, где присутствие воды неблагоприятно. Безводные растворители можно приготовить путем сильного удаления воды; иногда вода отделяется от этих растворителей из-за отсутствия полярности.

Что такое дигидрат

Дигидрат - это термин, используемый для описания присутствия двух молекул воды на формульную единицу соединения. Гидрат также определяется как соединение, которое может поглощать воду из окружающей среды и включать эти молекулы воды в свою структуру. Номенклатура этих соединений также отличается от их безводных форм из-за присутствия этих молекул воды. Например, безводный хлорид меди (II) имеет коричневый цвет, тогда как дигидрат хлорида меди (II) имеет сине-зеленый цвет. Поэтому, когда это дигидратное соединение нагревается, цвет тускнеет и превращается в кристаллы коричневого цвета из-за удаления молекул воды.

Рисунок 2: Дигидратированная форма хлорида меди (II).

Вода, входящая в кристаллические структуры, называется кристаллизационной водой. Эти молекулы воды попадают в кристаллическую структуру во время процесса кристаллизации. Как правило, эти молекулы воды можно удалить путем нагревания соединения.

Термин дигидрат используется для обозначения присутствия двух молекул воды. Например, CaCl₂.2H₂O называется дигидратом хлорида кальция. Но если эти молекулы воды представляют собой молекулы тяжелой воды, состоящие из дейтерия, а не из атомов водорода, тогда это называется дейтерат, а не дигидрат.

Определение

Безводный: Безводный - это термин, используемый для описания отсутствия воды в соединении.

Дигидрат: Дигидрат - это термин, используемый для описания присутствия двух молекул воды на формульную единицу соединения.

Кристаллическая структура

Безводный: В кристаллической структуре безводных соединений отсутствуют молекулы воды.

Дигидрат: Кристаллическая структура дегидратированных соединений состоит из молекул воды, захваченных внутри структуры.

Впитывание воды

Безводный: Безводные соединения являются хорошими водопоглощающими веществами.

Дигидрат: Обезвоженные соединения не очень хорошо поглощают воду из окружающей среды.

Приложения

Безводный: Безводные соединения могут использоваться как осушители.

Дигидрат: Дегидратированные соединения имеют разное применение в зависимости от химического состава.

Обогрев

Безводный: При нагревании безводные соединения не выделяют водяной пар.

Дигидрат: Обезвоженные соединения могут выделять водяной пар при нагревании.

Заключение

Термины безводный и дигидрат используются для описания присутствия или отсутствия молекул воды в соединении. Основное различие между безводным и дегидратом состоит в том, что безводные соединения не имеют молекул воды, тогда как дигидратированные соединения состоят из двух молекул воды на формульную единицу соединения.

Использованная литература:

1. Хельменстин, Энн Мари. «Что означает безводный в химии». ThoughtCo, доступно здесь. По состоянию на 18 сентября 2017 г. 2. Крэмптон, Линда. «Что такое гидрат (химия)?» Owlcation, Owlcation, 7 августа 2017 г., доступно здесь. По состоянию на 18 сентября 2017 г. 3. «Кристаллизационная вода». Википедия, Фонд Викимедиа, 17 сентября 2017 г., доступно здесь. По состоянию на 18 сентября 2017 г.

Изображение предоставлено:

1. «Гидратирующий сульфат меди (II)» Автор Benjah-bmm27 - собственная работа (общественное достояние) через Commons Wikimedia2. «Дигидрат хлорида меди (II)» (общественное достояние) через Commons Wikimedia