Основное различие - кальций против карбоната кальция

Кальций - химический элемент, имеющий символ Са. Это 5^th самый распространенный металл в земной коре. Есть много природных соединений, которые содержат в своем составе кальций. Кальций имеет множество применений в качестве металлов, ионов кальция и минералов, содержащих кальций. Карбонат кальция - это карбонат кальция, имеющий химическую формулу CaCO.₃. Это щелочное соединение, которое при взаимодействии с водой образует гидроксид кальция. Основное различие между кальцием и карбонатом кальция заключается в том, что кальций - химический элемент, тогда как карбонат кальция - химическое соединение.

Ключевые области покрыты

1. Что такое кальций - Определение, химические свойства, возникновение, использование 2. Что такое карбонат кальция - Определение, свойства, возникновение, реакции 3. В чем разница между кальцием и карбонатом кальция? - Сравнение основных различий

Ключевые термины: щелочной металл, кальций, гидроксид кальция, ион кальция, карбонат кальция, химический элемент, известняк, радиоактивные изотопы.

Что такое кальций

Кальций - это химический элемент, имеющий символ Са и атомный номер 20. Кальций - это элемент 2 группы в периодической таблице. Это элемент щелочного металла, поскольку он образует щелочные (основные) соединения. Металлический кальций имеет серебристо-белый блеск. Это мягкий металл. Кальций легко тускнеет на воздухе; он также быстро реагирует с водой.

Молярная масса кальция 40,08 г / моль. Это металл с более высокой температурой плавления 839,0 ° C и температурой кипения 1484,0 ° C. При комнатной температуре он находится в твердом состоянии. Атом кальция имеет 20 электронов. Электронная конфигурация кальция [Ar] 4s.². Он имеет два валентных электрона на внешней s-орбитали. Таким образом, кальций является s-блокирующим элементом, и наиболее стабильным ионом, который он может образовывать, является двухвалентный катион кальция (Ca²⁺). Однако кальций менее реакционноспособен, чем щелочные металлы (металлы группы 1) и другие щелочноземельные металлы.

Рисунок 1: Кальций в атмосфере аргона

Существует около 10 изотопов кальция. В нем есть как стабильные, так и радиоактивные изотопы. Самый стабильный и распространенный изотоп среди них - Са-40. Есть также синтетические изотопы. Кальций - это 5^th самый распространенный металл на земле.

Кальций содержится в осадочных минералах карбоната кальция, известняке, доломите, мраморе, меле и многих других минеральных отложениях. Есть много применений кальция как элемента и соединений, содержащих кальций. Металлический кальций используется для изготовления металлических сплавов с алюминием. Он также используется в качестве восстановителя при получении других металлов, таких как уран. Известняк имеет множество применений для регулирования кислотности воды, почвы и т. Д. Кроме того, катионы кальция играют важную роль в физиологии и биохимии организмов. Кальций - это самый распространенный минерал в нашем организме. Он необходим для формирования костей и правильного функционирования мышечных сокращений.

Что такое карбонат кальция

Карбонат кальция - это карбонат кальция, имеющий химическую формулу CaCO.₃. Это соединение встречается в природе в различных месторождениях полезных ископаемых, таких как известняк, мел, кальцит и т. Д. Это наиболее распространенное вещество, обнаруживаемое в горных породах в форме кальцита или арагонита (известняк содержит обе эти формы). Карбонат кальция можно найти в виде белых гексагональных кристаллов или порошка. Он не имеет запаха и имеет меловой вкус.

Молярная масса карбоната кальция составляет 100 г / моль. Температура плавления карбоната кальция для кальцитовой формы составляет 1339 ° C, а для арагонитовой формы - 825 ° C. У него нет температуры кипения, потому что карбонат кальция разлагается при нагревании до более высоких температур.

Рисунок 2: Породы карбоната кальция

Карбонат кальция получают при разработке месторождений кальцийсодержащих минералов. Чистый карбонат кальция может быть получен из чистого карьера, такого как мрамор. Карбонат кальция может быть получен в результате реакции гидроксида кальция (Ca (OH)₂) и диоксид углерода (CO₂).

Са (ОН)₂ + CO₂ → CaCO₃ + H₂О

Карбонат кальция - щелочное (основное) соединение. Он может реагировать с кислотами с выделением углекислого газа. Карбонат кальция подвергается термическому разложению, выделяя газообразный диоксид углерода, оставляющий оксид кальция. Когда карбонат кальция реагирует с водой, он образует гидроксид кальция.

Разница между кальцием и карбонатом кальция

Определение

Кальций: Кальций - это химический элемент, имеющий символ Са и атомный номер 20.

Карбонат кальция: Карбонат кальция - это карбонат кальция, имеющий химическую формулу CaCO.₃.

Природа

Кальций: Кальций - химический элемент.

Карбонат кальция: Карбонат кальция - химическое соединение.

Молярная масса

Кальций: Молярная масса кальция 40,08 г / моль.

Карбонат кальция: Молярная масса карбоната кальция составляет 100 г / моль.

Температура плавления

Кальций: Кальций имеет более высокую температуру плавления 839,0 ° C.

Карбонат кальция: Температура плавления карбоната кальция для формы кальцита составляет 1339 ° C, а для формы арагонита - 825 ° C.

Точка кипения

Кальций: Кальций имеет температуру кипения 1484,0 ° C.

Карбонат кальция: Карбонат кальция не имеет температуры кипения, потому что карбонат кальция разлагается при нагревании до более высоких температур.

Заключение

Кальций - химический элемент, имеющий символ Са и атомный номер 20. Кальций образует различные щелочные соединения; карбонат кальция является одним из таких соединений. Карбонат кальция - это химическое соединение, имеющее химическую формулу CaCO₃. Таким образом, основное различие между кальцием и карбонатом кальция состоит в том, что кальций является химическим элементом, а карбонат кальция - химическим соединением.

Ссылка:

1. «Растворы для очистки воды». Lenntech Водоподготовка и очистка, Доступно здесь 2. «Кальций - элемент информация, свойства и применение | Периодическая таблица." Королевское химическое общество, доступно здесь 3. "КАРБОНАТ КАЛЬЦИЯ." Национальный центр биотехнологической информации. База данных PubChem Compound, Национальная медицинская библиотека США, доступна здесь.

Изображение предоставлено:

1. «Calcium unter Argon Schutzgasatmosphäre» Маттиаса Цеппера - Самофотография (общественное достояние) через Commons Wikimedia2. «Карбонатные породы кальция» Фердоус - собственная работа (CC BY-SA 3.0) через Commons Wikimedia