Разница между хлоридом и хлоратом

Основное различие - хлорид против хлората

Хлорид и хлорат представляют собой хлорсодержащие анионы. Они несут отрицательный электрический заряд. Ион хлорида обозначается как Cl^– а хлорат-ион представлен как ClO₃^–. Оба они способны подвергаться реакциям окисления, потому что они могут подвергаться дальнейшему окислению. Основное различие между хлором и хлоратом заключается в том, что хлорид не может подвергаться реакциям восстановления, тогда как хлорат легко подвергается реакциям восстановления.

Ключевые области покрыты

1. Что такое хлорид - Определение, Свойства 2. Что такое хлорат - Определение, свойства, производство 3. Каковы сходства между хлоридом и хлоратом? - Обзор общих черт 4. В чем разница между хлоридом и хлоратом - Сравнение основных различий

Ключевые термины: анион, хлорат, хлор, окисление, окислитель, восстановление.

Что такое хлорид

Термин хлорид относится к аниону, представленному как Cl^–. Это анион, полученный из атома хлора. Поскольку атом хлора состоит из 17 электронов, он имеет нестабильную электронную конфигурацию из-за неполного заполнения орбитали. Следовательно, атомы хлора очень реакционны и образуют ионы хлора, получая электрон извне. Этот входящий электрон занимает крайнюю орбиталь атома хлора. Но в ядре хлора недостаточно положительных зарядов, чтобы нейтрализовать отрицательный заряд этого электрона. Следовательно, он образует анион, называемый хлорид-ионом. Типичным примером соединения, содержащего хлорид-ион, является поваренная соль или хлорид натрия.

Рисунок 1: Хлорид кальция представляет собой соединение, содержащее хлорид-анион

Хлорид-ион имеет 18 электронов. Электронная конфигурация похожа на конфигурацию атома аргона. Он менее реактивен, и его электроотрицательность также очень меньше. Он имеет тенденцию отталкивать любой другой входящий электрон из-за своего отрицательного заряда.

Соединения, содержащие хлорид-ион, обычно называют хлоридами. Большинство этих хлоридов растворимы в воде. Когда эти соединения растворяются в воде, анион и катион отделяются друг от друга. Поскольку эти ионы являются электрически заряженными ионами, раствор, состоящий из ионов хлора и любого другого катиона, может проводить электрический ток через раствор.

Что такое хлорат

Термин хлорат относится к аниону, имеющему химическую формулу ClO.₃^–. Он образуется в результате кислотной диссоциации HClO.₃ (хлорная кислота). В этом анионе степень окисления атома хлора +5. Однако термин хлорат иногда относится к соединениям, состоящим из хлорат-аниона. Эти соединения представляют собой соли хлорноватой кислоты. Согласно теории VSEPR, геометрия хлорат-аниона является тригонально-пирамидальной, потому что на атоме хлора присутствует неподеленная пара. Молярная масса хлорат-иона составляет 83,44 г / моль.

Рисунок 2: Хлорат-анион - химическая структура

Соединения, содержащие хлорат-анион, считаются сильными окислителями. Это связано с тем, что атомы хлора в анионе находятся в степени окисления +5, которая может быть восстановлена с образованием Cl₂ газ (в котором степень окисления хлора равна нулю). Следовательно, хлоратные соединения следует хранить вдали от легко окисляемых материалов.

Есть два основных способа производства хлоратных соединений:

Лабораторный метод

Здесь хлораты металлов образуются в результате реакции между гидроксидами металлов и горячим газообразным хлором. Например;

3 Cl₂ + 6 КОН → 5 KCl + KClO₃ + 3 часа₂О

Эта реакция включает диспропорционирование газообразного хлора (он претерпевает реакции как окисления, так и восстановления). Окисление Cl₂ образует хлорат-ион, тогда как его восстановление образует Cl^– (хлорид-анион).

Промышленный метод

При промышленном производстве хлората используется рассол (хлорид натрия). Здесь проводится электролиз, и происходит реакция, аналогичная описанной выше.

Сходства между хлоридом и хлоратом

Определение

Хлористый: Термин хлорид относится к аниону, представленному как Cl^–.

Хлорат: Термин хлорат относится к аниону, имеющему химическую формулу ClO.₃^–.

Молярная масса

Хлористый: Молярная масса хлорид-иона составляет 35,45 г / моль.

Хлорат: Молярная масса хлорат-иона составляет 83,44 г / моль.

Источник

Хлористый: Хлорид-ион образуется в результате диссоциации кислоты HCl или любого другого хлоридного соединения.

Хлорат: Хлорат-ион образуется в результате диссоциации HClO.₃ (хлорноватая кислота) или любое другое хлоратсодержащее соединение.

Состояние окисления атома хлора

Хлористый: Степень окисления хлора по хлориду -1.

Хлорат: Степень окисления хлора в хлорате +5.

Геометрия

Хлористый: Хлорид-ион - это особый атом.

Хлорат: Хлорат-ионы многоатомны и имеют треугольную пирамидальную геометрию.

Окисление и восстановление

Хлористый: Хлорид-ион может подвергаться окислению, но не восстановлению.

Хлорат: Хлорат-ион может подвергаться как окислению, так и восстановлению.

Заключение

Хлорид и хлорат представляют собой хлорсодержащие анионы. Хлорид-анион образуется в результате диссоциации кислоты HCl или любой другой диссоциации хлоридного соединения. Хлорат-ион образуется в результате диссоциации HClO.₃ (хлорноватая кислота) или любое другое хлоратсодержащее соединение. Основное различие между хлором и хлоратом заключается в том, что хлорид не может подвергаться реакциям восстановления, тогда как хлорат легко подвергается реакциям восстановления.

Ссылка:

1. «Хлорат». Википедия, Фонд Викимедиа, 5 февраля 2018 г., доступно здесь 2. «Хлорат». Национальный центр биотехнологической информации. База данных PubChem Compound, Национальная медицинская библиотека США, доступна здесь. "Хлористый." Википедия, Фонд Викимедиа, 4 февраля 2018 г., доступно здесь.

Изображение предоставлено:

1. «Хлорид кальция CaCl2» Предполагается Firetwister - Предполагается собственная работа (на основании заявлений об авторском праве) (CC BY-SA 3.0) через Commons Wikimedia2. «Хлорат-2D» Автор Benjah-bmm27 - собственная работа (общественное достояние) через Commons Wikimedia