Основное различие - ковалент против полярного ковалента

В соединениях существуют разные типы химических связей. Ковалентные связи являются такими химическими связями. Ковалентная связь образуется, когда два атома делятся своими неспаренными электронами друг с другом. Сохранение неспаренных электронов не является стабильным состоянием для атома. Следовательно, они образуют ковалентные связи, чтобы подчиняться электронной конфигурации вокруг атома. Ковалентные связи могут быть полярными или неполярными. Основное различие между ковалентными и полярными ковалентными заключается в том, что ковалентная связь может быть полярной или неполярной, тогда как полярная ковалентная связь по существу полярна.

Ключевые области покрыты

1. Что такое ковалент - Определение, правило октета, разные типы 2. Что такое полярный ковалент - Определение, электроотрицательность 3. В чем разница между ковалентной и полярной ковалентной - Сравнение основных различий

Ключевые слова: химическая связь, ковалентная связь, ковалентное соединение, электроотрицательность, неполярность, правило октета, пи-связь, полярная ковалентная связь, сигма-связь.

Что такое ковалент

Термин ковалентный используется для обозначения химических связей, образованных разделением неспаренных электронов между атомами, или для обозначения соединений, состоящих из атомов, связанных друг с другом ковалентными связями. Ковалентные связи образуются, когда два атома делятся своими неспаренными электронами друг с другом, чтобы получить стабильную электронную конфигурацию.

Согласно правилу октетов электронной конфигурации, атом, отличный от водорода, имеет тенденцию образовывать связи, пока не будет окружен восемью валентными электронами. Следовательно, атомы образуют ионные или ковалентные связи, чтобы подчиняться правилу октетов.

Когда образуется ковалентная связь, два электрона разделяют оба атома. Например, атом углерода в основном состоянии имеет четыре валентных электрона (валентные электроны - это электроны, расположенные на самой внешней орбитали атома). Чтобы завершить электронную конфигурацию, атом углерода делит свои четыре электрона с другими четырьмя электронами (неспаренными). Самый простой пример - метан. В метане четыре атома водорода делят свои неспаренные электроны с одним атомом углерода, образуя четыре ковалентные связи.

Рисунок 1: Четыре ковалентные связи в молекуле метана

А ковалентное соединение представляет собой химическое соединение, состоящее из атомов, связанных друг с другом ковалентными связями. Эти соединения могут быть молекулами или ионами. Ковалентная связь может быть полярной или неполярной. Ковалентные связи также могут быть одинарными, двойными или тройными связями. Одинарная облигация - это сигма-облигация. Двойные и тройные связи состоят из пи-связей вместе с сигма-связью.

Что такое полярный ковалент

Термин полярная ковалентная связь используется для обозначения полярной ковалентной связи. Есть два типа ковалентных связей: полярные ковалентные связи и неполярные ковалентные связи. Неполярные ковалентные связи образуются, когда два атома имеют одинаковые электронные пары. Полярная ковалентная связь образуется, когда два атома имеют неравное распределение электронов.

Неравномерное распределение электронов приводит к тому, что ковалентная связь имеет небольшое разделение электрических зарядов. Тогда один конец ковалентной связи будет иметь дельта-положительный электрический заряд, а другой конец будет иметь дельта-отрицательный заряд. Это называется дипольным моментом.

Рисунок 2: Полярные ковалентные связи в молекуле воды

Причиной такого неравномерного распределения электронов между двумя атомами является разница между значениями электроотрицательности атомов. Когда два атома с разной электроотрицательностью находятся в ковалентной связи, электроны связи больше притягиваются к более электроотрицательному атому, чем к другому атому. Например, ковалентная связь между C и O будет иметь дельта-положительный заряд на атоме углерода и дельта-отрицательный заряд на атоме кислорода. Это связано с тем, что электроотрицательность O составляет 3,44, а для углерода - 2,55.

Разница между ковалентом и полярным ковалентом

Определение

Ковалент: Термин «ковалентный» относится к химическим связям, образованным разделением неспаренных электронов между атомами, или к соединениям, состоящим из атомов, связанных друг с другом ковалентными связями.

Полярный ковалент: Термин полярная ковалентная связь используется для обозначения полярной ковалентной связи.

Полярность

Ковалент: Ковалентные связи могут быть полярными или неполярными.

Полярный ковалент: Полярные ковалентные связи полярны.

Разделение электрического заряда

Ковалент: Ковалентные связи могут иметь или не иметь разделение электронных зарядов.

Полярный ковалент: Полярные ковалентные связи показывают небольшое разделение электрических зарядов.

Дипольный момент

Ковалент: Ковалент может показывать или не показывать дипольный момент.

Полярный ковалент: Полярные ковалентные связи показывают дипольный момент.

Заключение

Ковалентная связь образуется, когда два атома делятся своими неспаренными электронами друг с другом. Ковалентные связи могут быть полярными или неполярными. Основное различие между ковалентной и полярной ковалентной связью состоит в том, что ковалентная связь может быть полярной или неполярной, тогда как полярная ковалентная связь по существу полярна.

Использованная литература:

1. Хельменстин, Энн Мари. «Понять, что такое ковалентная связь в химии». ThoughtCo, доступно здесь 2. Хельменстин, Энн Мари. «Что такое полярная связь в химии? Определение и примеры ». ThoughtCo, доступно здесь.

Изображение предоставлено:

1. «Covalent» от DynaBlast - создано с помощью Inkscape (CC BY-SA 2.5) через Commons Wikimedia2. «209 полярных ковалентных связей в молекуле воды» Колледж OpenStax - анатомия и физиология, веб-сайт Connexions, 19 июня 2013 г. (CC BY 3.0) через Commons Wikimedia