Разница между осмолярностью и тоничностью

Основное различие - осмолярность и тоничность

Термины осмолярность и тоничность тесно связаны друг с другом. Они относятся к концепции концентраций растворов и того, как они влияют на осмотическое давление. Однако то, как они выражают свои эффекты, отличается друг от друга. Оба термина относятся к ситуациям, когда растворы разделены проницаемыми мембранами, на которых происходит осмос. Осмолярность учитывает все молекулы, присутствующие в растворе, для его коллективного эффекта. в то время как, тоничность учитывает только концентрацию непроницаемых молекул растворенного вещества в растворе. Следовательно, можно сказать, что тонус - мера внешней среды, в то время как осмолярность касается самого данного раствора. Это главное отличие между осмолярностью и тоничностью.

Что такое осмолярность

Осмолярность - это способ выражения концентрации раствора посредством количества осмолей, присутствующих в растворе, а не хорошо известный способ рассмотрения количества молей в растворе, который называется «молярностью». Поэтому вместо единицы моль / л, как в случае молярности, осмолярность использует единицы осмоль растворенного вещества на литр или осмоль / л. Во многих случаях значение осмолярности аналогично значению молярности, однако в случае водорастворимых соединений осмолярность становится больше, чем молярность раствора. Это потому, что осмолярность включает общее количество присутствующих растворенных веществ, тогда как молярность включает концентрацию соединения в целом. Например; Растворенный в воде NaCl распадается на ионы в виде Na⁺ и Cl^–. Если бы NaCl вначале имел концентрацию 2 моль / л, после растворения в воде его молярность остается 2 моль / л, но его осмолярность увеличивается до 4 осмоль / л из-за учета общего количества растворенных веществ в растворе в настоящее время., которые представляют собой разделенные ионы. (2 осмоль / л Na⁺ и 2 осмоль / л Cl^–).

В зависимости от характеристик окружающей среды осмолярность данного раствора может принимать три различных формы. Изосмотический, гиперосмотический и гипоосмотический. Когда осмотическое давление данного раствора равно его окружающему, это называется изосмотический решение. Решение гиперосмотический если его осмотическое давление выше, чем окружающее. Аналогично решение называется гипоосмотический если его осмотическое давление ниже, чем в окружающей его среде.

Что такое тоничность

В отличие от осмолярности, на тоничность влияют растворенные вещества, которые не проникают через мембрану. Следовательно, это мера градиента осмотического давления, а не само осмотическое давление. Понятие тоничности полезно для описания реакций и поведения клетки, находящейся в различных концентрациях. Если клетка помещена в изотонический раствор, концентрация раствора аналогична концентрации клеточного содержимого. Следовательно, не будет притока или оттока молекул растворителя через полупроницаемую мембрану. Однако, если клетка помещена в раствор, который является гипертоническим, концентрация раствора выше, чем концентрация клеточного содержимого. Следовательно, молекулы растворителя (в данном случае это вода) будут вытекать из ячейки до тех пор, пока их концентрации не станут равными по обе стороны от мембраны, что приведет к ее сжатию. Точно так же, если клетка была помещена в гипотонический раствор, поскольку концентрация раствора ниже, чем концентрация клеточного содержимого, произойдет приток воды в клетку, в результате чего клетка набухнет и в конечном итоге оторвется.